Nickel(II)-perchlorat

Nickel(II)-perchlorat ist eine anorganische chemische Verbindung des Nickels aus der Gruppe der Perchlorate.

Nickel(II)-perchlorat kann durch Reaktion von Nickel(II)-trifluoracetat und Perchlorsäure mit Trifluoressigsäure bei 25 °C gewonnen werden.^[6] Das Hexahydrat kann durch Reaktion von Nickel(II)-hydroxid, Nickel(II)-chlorid oder Nickel(II)-carbonat mit Perchlorsäure gewonnen werden.^[7]

${\displaystyle \mathrm {Ni(OH)_{2}+2\ HClO_{4}+4\ H_{2}O\longrightarrow Ni(ClO_{4})_{2}\cdot 6\ H_{2}O} }$

Nickel(II)-perchlorat-Hexahydrat ist ein grüner geruchloser kristalliner Feststoff, der sehr gut löslich in Wasser und löslich in vielen organischen Lösungsmitteln ist.^[1] Er beginnt sich ab einer Temperatur von 103 °C zu zersetzen. Es existiert neben dem Hexahydrat ebenfalls ein Nonahydrat und ein Tetrahydrat.^[8] Mit Pyridinen und anderen Verbindungen bildet es Komplexverbindungen.^[9] Das Hexahydrat besitzt eine hexagonale Kristallstruktur mit der Raumgruppe P6/mmm (Raumgruppen-Nr. 191)Vorlage:Raumgruppe/191.^[10]

Nickel(II)-perchlorat-Hexahydrat wird zur Herstellung anderer chemischer Verbindungen verwendet.^[4] Es wird zum Beispiel als Ausgangsmaterial für homometallische, dreikernige Scorpionatkomplexe in Studien von elektronischen und magnetischen Eigenschaften verwendet.^[1] Es dient auch als Detonator in Sprengstoffen.^[11]

1. ↑ ^{a b c d e} Datenblatt Nickel(II) perchlorate hexahydrate, Reagent Grade bei Alfa Aesar, abgerufen am 7. Juli 2016 (Seite nicht mehr abrufbar).
2. ↑ ^{a b} Eintrag zu Nickel(II)-perchlorat in der GESTIS-Stoffdatenbank des IFA, abgerufen am 7. Juli 2016. (JavaScript erforderlich)
3. ↑ Kurt H. Stern: High Temperature Properties and Thermal Decomposition of Inorganic Salts with Oxyanions. CRC Press, 2000, ISBN 978-1-4200-4234-4, S. 200 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche). 
4. ↑ ^{a b c} Datenblatt Nickel(II) perchlorate hexahydrate, purum p. a., crystallized, ≥98.0% (KT) bei Sigma-Aldrich, abgerufen am 7. Juli 2019 (PDF).
5. ↑ Eintrag zu Nickel diperchlorate in der Datenbank ECHA CHEM der Europäischen Chemikalienagentur (ECHA), abgerufen am 1. August 2016. Hersteller bzw. Inverkehrbringer können die harmonisierte Einstufung und Kennzeichnung erweitern.
6. ↑ D. Nicholls: The Chemistry of Iron, Cobalt and Nickel Comprehensive Inorganic Chemistry. Elsevier, 2013, ISBN 978-1-4831-4643-0, S. 1131 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche). 
7. ↑ Daniela Sustac Roman: Encyclopedia of Reagents for Organic Synthesis. John Wiley & Sons, Ltd, 2001, ISBN 978-0-470-84289-8, Nickel (II) perchlorate hexahydrate. 
8. ↑ John Newton: Cobalt, Nickel, and the Elements of the Platinum Group, Volume IX. 1922, ISBN 978-1-110-34627-1 (Online [PDF]). 
9. ↑ F. Madaule-Aubry, W. R. Busing, G. M. Brown: Crystal structures of complexes of nickel perchlorate with substituted pyridines. II. Tetrakis-(3,4-dimethylpyridine)nickel(II) perchlorate. In: Acta Crystallographica Section B Structural Crystallography and Crystal Chemistry. 24, S. 754, doi:10.1107/S056774086800316X.
10. ↑ Ni(ClO4)2·6H2O (Ni[ClO4]2[H2O]6 ht) Crystal Structure. In: Springer Materials. Abgerufen am 7. Juli 2016. 
11. ↑ Robert D. Morrison, Brian L. Murphy: Environmental Forensics Contaminant Specific Guide. Academic Press, 2010, ISBN 978-0-08-049478-4, S. 169 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche).