Natriumarsenid

Natriumarsenid ist eine anorganische chemische Verbindung des Natriums aus der Gruppe der Arsenide. Neben Na₃As sind noch weitere Natriumarsenide wie NaAs bekannt.^[5]

Natriumarsenid kann durch Reaktion von Natriumdampf mit Arsen bei 180 bis 200 °C gewonnen werden.^[6]

${\displaystyle \mathrm {3\ Na+As\longrightarrow Na_{3}As} }$

Natriumarsenid ist ein braun-violetter Feststoff. Er besitzt eine hexagonale Kristallstruktur mit der Raumgruppe P6₃/mmc (Raumgruppen-Nr. 194)Vorlage:Raumgruppe/194 und den Gitterparametern a =4,874 Å und c = 8,515 Å.^[7] Die Struktur enthält zwei kristallographisch verschiedene Na-Atome; eines ist trigonal-planar von As-Atomen umgeben, das andere tetraedrisch. Andere Literaturquellen berichten von einer Struktur vom Anti-Tysonit-Typ^[1] (1987 umbenannt in Fluocerit-(La)^[8]) mit der P6₃cm (Nr. 185)Vorlage:Raumgruppe/185.^[9] Bei Kontakt mit Wasser bildet sich Arsenwasserstoff.^[10][11]

${\displaystyle \mathrm {Na_{3}As+3\ H_{2}O\longrightarrow 3\ NaOH+H_{3}As} }$

1. ↑ ^{a b c} J. D. Smith: The Chemistry of Arsenic, Antimony and Bismuth: Pergamon Texts in Inorganic Chemistry. Elsevier, 2013, ISBN 978-1-4831-8754-9, S. 559 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche). 
2. ↑ Norbert Auner, Wolfgang A. Herrmann, Uwe Klingebiel: Synthetic Methods of Organometallic and Inorganic Chemistry, Volume 2, 1996: Volume 2: Groups 1,2, 13 and 14. Thieme, 2014, ISBN 3-13-179171-3, S. 40 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche). 
3. ↑ Eintrag zu Arsenverbindungen in der GESTIS-Stoffdatenbank des IFA, abgerufen am 27. Juli 2024. (JavaScript erforderlich)
4. ↑ Nicht explizit in Verordnung (EG) Nr. 1272/2008 (CLP) gelistet, fällt aber mit der angegebenen Kennzeichnung unter den Gruppeneintrag Arsenverbindungen, mit Ausnahme der namentlich in diesem Anhang bezeichneten in der Datenbank ECHA CHEM der Europäischen Chemikalienagentur (ECHA), abgerufen am 27. Juli 2024. Hersteller bzw. Inverkehrbringer können die harmonisierte Einstufung und Kennzeichnung erweitern.
5. ↑ J. Songster, A. D. Pelton: The As-Na (arsenic-sodium) system. In: Journal of Phase Equilibria. Band 14, 1993, S. 240–242, doi:10.1007/BF02667819 (englisch). 
6. ↑ William A. Hart, O. F. Beumel, Thomas P. Whaley: The Chemistry of Lithium, Sodium, Potassium, Rubidium, Cesium and Francium: Pergamon Texts in Inorganic Chemistry. Elsevier, 2013, ISBN 978-1-4831-8757-0, S. 439 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche). 
7. ↑ Heinz Jürgen Beister, Karl Syassen, Jürgen Klein: Phase transition of Na₃As under pressure. In: Zeitschrift für Naturforschung, Serie B. Band 45, Nr. 10, 1990, S. 1388–1392, doi:10.1515/znb-1990-1007 (englisch, Digitalisat (Memento vom 18. Juni 2022 im Internet Archive) [PDF; 4,6 MB; abgerufen am 1. November 2025]). 
8. ↑ Malcolm Back, Cristian Biagioni, William D. Birch, Michel Blondieau, Hans-Peter Boja und andere: The New IMA List of Minerals – A Work in Progress – Updated: September 2025. (PDF; 3,2 MB) In: cnmnc.units.it. IMA/CNMNC, Marco Pasero, September 2025, abgerufen am 1. November 2025 (englisch). 
9. ↑ Bodie Douglas, Shi-Ming Ho: Structure and Chemistry of Crystalline Solids. Springer Science & Business Media, 2007, ISBN 978-0-387-36687-6, S. 178 ff. (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche). 
10. ↑ Amit Arora: Text Book Of Inorganic Chemistry. Discovery Publishing House, 2005, ISBN 978-81-8356-013-9, S. 521 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche). 
11. ↑ Peter Hafner, Klaus-Jürgen Range: Na₃As revisited: high-pressure synthesis of single crystals and structure refinement. In: Journal of Alloys and Compounds. Band 216, Nr. 1, 1994, S. 7, doi:10.1016/0925-8388(94)91033-2 (englisch).