Kaliumborhydrid

Strukturformel
Allgemeines
Name	Kaliumborhydrid
Andere Namen	Kaliumboranat; Kaliumtetrahydroborat; Kaliumtetrahydridoborat;
Summenformel	KBH4
Kurzbeschreibung	weißer Feststoff
Externe Identifikatoren/Datenbanken
EG-Nummer	237-360-5
ECHA-InfoCard	100.033.949
PubChem	4192641
Wikidata	Q15628404
Eigenschaften
Molare Masse	53,94 g·mol−1
Aggregatzustand	fest
Dichte	1,18 g·cm−3
Schmelzpunkt	500 °C; 585 °C (Zersetzung);
Löslichkeit	löslich in Wasser (190 g/l)
Sicherheitshinweise
H- und P-Sätze	H: 260‐301‐314‐360FD
	P: 231+232‐260‐280‐303+361+353‐304+340+310‐305+351+338
Toxikologische Daten	167 mg·kg−1 (LD50, Ratte, oral); 230 mg·kg−1 (LD50, Kaninchen, transdermal);
	Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen (0 °C, 1000 hPa).

Kaliumborhydrid ist eine anorganische chemische Verbindung des Borhydride.

Gewinnung und Darstellung

Kaliumborhydrid kann durch Reaktion von Natriumborhydrid in Methanol/Wasser mit wässriger Kalilauge gewonnen werden.^[4]

\mathrm {NaBH_{4}+KOH\longrightarrow KBH_{4}+NaOH}

Es kann auch durch Reaktion von Diboran mit Kaliumtetramethoxyborhydrid dargestellt werden.^[5]

\mathrm {3\ KB(OCH_{3})_{4}+2\ B_{2}H_{6}\longrightarrow 3\ KBH_{4}+4\ B(OCH_{3})_{3}}

Eigenschaften

Kaliumborhydrid ist ein farbloser Feststoff, der löslich in Wasser ist.^[1] Er kristallisiert im Natriumchlorid-Gittertyp mit der Raumgruppe Fm3m (Raumgruppen-Nr. 225)Vorlage:Raumgruppe/225. Bei höheren Temperaturen findet eine Umwandlung in eine verwandte tetragonale Struktur statt. Auch bei hohen Drücken findet eine Umwandlung zu einer tetragonalen (4 GPa) mit der Raumgruppe P42₁c (Raumgruppen-Nr. 114)Vorlage:Raumgruppe/114 bzw. orthorhombischen Form (7 GPa) mit der Raumgruppe Pnma (Raumgruppen-Nr. 62)Vorlage:Raumgruppe/62 statt.^[4]^[6] Auch bei tiefen Temperaten findet eine Änderung der Kristallstruktur statt. So ändert sich die Kristallstruktur bei 65–70 K in eine tetragonale mit der Raumgruppe P4₂/nmc (Raumgruppen-Nr. 137)Vorlage:Raumgruppe/137.^[7]

Verwendung

Kaliumborhydrid wird als spezifisches Reduktionsmittel^[1] für Carbonylgruppen von Aldehyden, Ketonen, Säurechloriden und als Schaummittel für Kunststoffe eingesetzt. Es kann auch als Ausgangsstoff zur Herstellung von Chloramphenicol, Vitamin A, Thiamphenicol, Atropin und Scopolamin verwendet werden.

Einzelnachweise

↑ ^a ^b ^c ^d ^e ^f ^g ^h ⁱ Datenblatt Kaliumborhydrid bei Sigma-Aldrich, abgerufen am 28. September 2025 (PDF).
↑ Egon Wiberg, Nils Wiberg: Inorganic Chemistry. Academic Press, 2001, ISBN 978-0-12-352651-9, S. 951 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche).
↑ ^a ^b Datenblatt Kaliumborhydrid bei Merck, abgerufen am 2. September 2017.
↑ ^a ^b Michael Hirscher: Handbook of Hydrogen Storage New Materials for Future Energy Storage. John Wiley & Sons, 2010, ISBN 3-527-62981-5, S. 122 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche).
↑ William A. Hart, O. F. Beumel, Thomas P. Whaley: The Chemistry of Lithium, Sodium, Potassium, Rubidium, Cesium and Francium Pergamon Texts in Inorganic Chemistry. Elsevier, 2013, ISBN 978-1-4831-8757-0, S. 399 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche).
↑ Ravhi S. Kumar, Eunja Kim, Andrew L. Cornelius: Structural Phase Transitions in the Potential Hydrogen Storage Compound KBH₄ under Compression. In: The Journal of Physical Chemistry C. 112, 2008, S. 8452, doi:10.1021/jp0765042.
↑ Yaroslav Filinchuk, Dmitry Chernyshov, Vladimir Dmitriev: Crystal chemistry of light metal borohydrides. In: Materials Science. 2010, arxiv:1003.5378.

[Sigma-1] ↑ ^a ^b ^c ^d ^e ^f ^g ^h ⁱ Datenblatt Kaliumborhydrid bei Sigma-Aldrich, abgerufen am 28. September 2025 (PDF).

[Egon_Wiberg,_Nils_Wiberg-2] Egon Wiberg, Nils Wiberg: Inorganic Chemistry. Academic Press, 2001, ISBN 978-0-12-352651-9, S. 951 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche).

[Merck-3] Datenblatt Kaliumborhydrid bei Merck, abgerufen am 2. September 2017.

[Michael_Hirscher-4] Michael Hirscher: Handbook of Hydrogen Storage New Materials for Future Energy Storage. John Wiley & Sons, 2010, ISBN 3-527-62981-5, S. 122 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche).

[William_A._Hart,_O._F._Beumel,_Thomas_P._Whaley-5] William A. Hart, O. F. Beumel, Thomas P. Whaley: The Chemistry of Lithium, Sodium, Potassium, Rubidium, Cesium and Francium Pergamon Texts in Inorganic Chemistry. Elsevier, 2013, ISBN 978-1-4831-8757-0, S. 399 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche).

[DOI10.1021/jp0765042-6] Ravhi S. Kumar, Eunja Kim, Andrew L. Cornelius: Structural Phase Transitions in the Potential Hydrogen Storage Compound KBH₄ under Compression. In: The Journal of Physical Chemistry C. 112, 2008, S. 8452, doi:10.1021/jp0765042.

[7] Yaroslav Filinchuk, Dmitry Chernyshov, Vladimir Dmitriev: Crystal chemistry of light metal borohydrides. In: Materials Science. 2010, arxiv:1003.5378.

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